cbsc chemistry pyq 2023 56 5 1

 1. Which of the following molecules has a chiral centre correctly labelled with an asterisk (*) ? 

 (a) CH₃C*HBrCH₃ 

(b) CH₃C*HClCH₂Br 

(c) HOCH₂C*H(OH)CH₂OH 

(d) CH₃C*Br₂CH₃ 

 

 2. Which of the following alcohols will not undergo oxidation ? 

 (a) Butanol 

(b) Butan-2-ol 

 (c) 2-Methylbutan-2-ol 

(d) 3-Methylbutan-2-ol

 

3. A voltaic cell is made by connecting two half cells represented by half equations below : 

 Sn²⁺ _(aq) + 2e^– ® Sn(s) E° = – 0.14 V

Fe³⁺ _(aq) + e^– ® Fe²⁺ _(aq) E° = + 0.77 V

Which statement is correct about this voltaic cell ? 

 (a) Fe²⁺ is oxidised and the voltage of the cell is –0.91 V 

 (b) Sn is oxidised and the voltage of the cell is 0.91 V 

 (c) Fe²⁺ is oxidised and the voltage of the cell is 0.91 V 

 (d) Sn is oxidised and the voltage of the cell is 0.63 V 

 

 4. Four half reactions I to IV are shown below : 

I.                 2Cl ^– ® Cl₂ + 2e^–

II.                II. 4OH^– ® O₂ + 2H₂O + 2e^–

III.              III. Na⁺ + e^– ® Na

IV.              IV. 2H⁺ + 2e^– ® H₂

Which two of these reactions are most likely to occur when concentrated brine is electrolysed ? 

 (a) I and III 

(b) I and IV 

 (c) II and III 

(d) II and IV 

 

 5. Which property of transition metals enables them to behave as catalysts ?  

(a) High melting point 

(b) High ionisation enthalpy 

 (c) Alloy formation 

(d) Variable oxidation states 

 

 6. In the two tetrahedral structures of dichromate ion 

(a) 4 Cr – O bonds are equivalent in length. 

 (b) 6 Cr – O bonds are equivalent in length. 

 (c) All Cr – O bonds are equivalent in length. 

 (d) All Cr – O bonds are non-equivalent.

 

7. 1 mole of liquid A and 2 moles of liquid B make a solution having a total vapour pressure 40 torr. The vapour pressure of pure A and pure B are 45 torr and 30 torr respectively. The above solution  

 (a) is an ideal solution. 

(b) shows positive deviation. 

 (c) shows negative deviation. 

(d) is a maximum boiling azeotrope. 

 

 8. Which of the following would not be a good choice for reducing nitrobenzene to aniline ? 

(a) LiAlH₄ 

 (b) H₂ /Ni 

 (c) Fe and HCl 

(d) Sn and HCl 

 

9. If molality of a dilute solution is doubled, the value of the molal elevation constant (K_b ) will be 

 (a) halved 

(b) doubled 

 (c) tripled 

(d) unchanged 

 

 10. Hydrolysis of sucrose is called 

 (a) inversion 

(b) hydration 

 (c) esterification 

(d) saponification 

 

 11. Which one of the following has lowest pK_a value ? 

(a) CH₃ – COOH 

(b) O₂N – CH₂ – COOH

 (c) Cl – CH₂ – COOH

 (d) HCOOH 

 

 12. Which of the following cell was used in Apollo space programme ? 

(a) Mercury cell 

(b) Daniel cell 

 (c) H₂–O₂ Fuel cell 

(d) Dry cell

 

13. The following experimental rate data were obtained for a reaction carried out at 25 °C :

 A_(g) + B_(g) ® C_(g) + D_(g)

Initial [A(g) ]/mol dm-3	Initial [B(g) ]/mol dm-3	Initial [C(g) ]/mol dm-3s-1
3.0 x 10-2	2.0 x 10-2	1.89 x 10-4
3.0 x 10-2	4.0 x 10-2	1.89 x 10-4
6.0 x 10-2	4.0 x 10-2	4.75 x 10-4

 

What are the orders with respect A_(g) and B_(g) ?

orders with respect A(g)	orders with respect  B(g)
Zero	second
First	Zero
Second	Zero
second	First

 

 

 

 

14. The magnetic moment of [NiCl₄ ] ^2–

 (a) 1.82 BM

(b) 2.82 BM

(c) 4.42 BM

(d) 5.46 BM

[Atomic number : Ni = 28]

 

For questions number 15 to 18, two statements are given – one labelled as Assertion (A) and the other labelled as Reason (R). Select the correct answer to these questions from the codes (a), (b), (c) and (d) as given below : 

 (a) Both Assertion (A) and Reason (R) are true and Reason (R) is the correct explanation of the Assertion (A). 

 (b) Both Assertion (A) and Reason (R) are true, but Reason (R) is not the correct explanation of the Assertion (A). 

 (c) Assertion (A) is true, but Reason (R) is false. 

 (d) Assertion (A) is false, but Reason (R) is true. 

 

15. Assertion (A) : Proteins are polymers of a-amino acids connected by a peptide bond.

 Reason (R) : A tetrapeptide contains 4 amino acids linked by 4 peptide bonds. 

 

 16. Assertion (A) : For a zero order reaction the unit of rate constant and rate of reaction are same. 1Reason (R) : Rate of reaction for zero order reaction is independent of concentration of reactant. 

 

 17. Assertion (A) : Acetic acid but not formic acid can be halogenated in presence of red P and Cl₂ .

Reason (R) : Acetic acid is a weaker acid than formic acid. 

 

 18. Assertion (A) : Trans [Cr Cl₂ (ox)₂ ] ^3– shows optical isomerism.

 Reason (R) : Optical isomerism is common in octahedral complexes involving didentate ligands. 

 

19. (a) (i) What should be the signs (positive/negative) for E°_Cell and DG° for a spontaneous redox reaction occurring under standard conditions ?

(ii) State Faraday’s first law of electrolysis.

OR

(b) Calculate the emf of the following cell at 298 K :

Fe_(s) | Fe²⁺ (0.01M)úú H⁺ _(1M) | H_2(g) (1 bar), Pt_(s)

Given E°_Cell = 0.44 V. 2 

 

20. What happens to the rate constant k and activation energy E_a as the temperature of a chemical reaction is increased ? Justify. 

 

21. (a) Which of the following species cannot act as a ligand ? Give reason.

 OH^– , NH⁺₄ , CH₃NH₂ , H₂O

 (b) The complex [Co(NH₃ )₅ (NO₂ )]Cl₂ is red in colour. Give IUPAC name of its linkage isomer. 

 

 22. Why is boiling point of o-dichlorobenzene higher than p-dichlorobenzene but melting point of para isomer is higher than ortho isomer ?

 

23. For the pair phenol and cyclohexanol, answer the following :

 (a) Why is phenol more acidic than cyclohexanol ?

(b) Give one chemical test to distinguish between the two. 

 

 24. (a) (i) Draw the zwitter ion structure for sulphanilic acid.

(ii) How can the activating effect of –NH₂ group in aniline be controlled ?

OR

(b) (i) Complete the reaction with the main product formed :

 ¾¾ ® ¾¾¾ CH3CH2OH

 (ii) Convert Bromoethane to Propanamine. 

 

 25. Give the reaction of glucose with hydrogen cyanide. Presence of which group is confirmed by this reaction ? 

 

26. (a) For the reaction

  2N₂O_5(g) ® 4NO_2(g) + O_2(g) at 318 K

calculate the rate of reaction if rate of disappearance of N₂O_5(g) is 1.4 ´ 10^–3 m s^–1 .

(b) For a first order reaction derive the relationship t_99% = 2t_90% 

 

 27. (a) On the basis of crystal field theory write the electronic configuration for d⁵ ion with a strong field ligand for which D₀ > P.

(b) [Ni(CO)₄ ] has tetrahedral geometry while [Ni(CN)₄ ] ^2– has square planar yet both exhibit dimagnetism. Explain.

[Atomic number : Ni = 28] 

 

 28. (a) Illustrate Sandmeyer’s reaction with an equation.

 (b) Explain, why (CH₃ )₂NH is more basic than (CH₃ )₃N in aqueous solution. 

 

 29. Give reasons for any 3 of the following observations :

 (a) Penta-acetate of glucose does not react with hydroxylamine.

(b) Amino acids behave like salts.

(c) Water soluble vitamins must be taken regularly in diet.

 (d) The two strands in DNA are complimentary to each other. 

 

 30. (a) (i) Why is the C – O bond length in phenols less than that in methanol ?

 (ii) Arrange the following in order of increasing boiling point : Ethoxyethane, Butanal, Butanol, n-butane (iii) How can phenol be prepared from anisole ? Give reaction.

OR

(b) (i) Give mechanism of the following reaction :

 CH₃CH₂OH  ® (H₂SO₄) (413 K)  CH₃CH₂ – O – CH₂CH₃ + H₂O

 (ii) Illustrate hydroboration – oxidation reaction with an example.  

 

The following questions are case – based questions. Read the passage carefully and answer the questions that follow : 

 31. Nucleophilic Substitution 

 Nucleophilic Substitution reaction of haloalkane can be conducted according to both S_N1 and S_N2 mechanisms. S_N1 is a two step reaction while S_N2 is a single step reaction. For any haloalkane which mechanism is followed depends on factors such as structure of haloalkane, properties of leaving group, nucleophilic reagent and solvent. Influences of solvent polarity : In S_N1 reaction, the polarity of the system increases from the reactant to the transition state, because a polar solvent has a greater effect on the transition state than the reactant, thereby reducing activation energy and accelerating the reaction. In S_N2 reaction, the polarity of the system generally does not change from the reactant to the transition state and only charge dispersion occurs. At this time, polar solvent has a great stabilizing effect on Nu than the transition state, thereby increasing activation energy and slow down the reaction rate. For example, the decomposition rate (S_N1) of tertiary chlorobutane at 25 °C in water (dielectric constant 79) is 300000 times faster than in ethanol (dielectric constant 24). The reaction rate (S_N2) of 2-Bromopropane and NaOH in ethanol containing 40% water is twice slower than in absolute ethanol. Hence the level of solvent polarity has influence on both S_N1 and S_N2 reaction, but with different results. Generally speaking weak polar solvent is favourable for S_N2 reaction, while strong polar solvent is favourable for S_N1. Generally speaking the substitution reaction of tertiary haloalkane is based on S_N1 mechanism in solvents with a strong polarity (for example ethanol containing water).  

Answer the following questions :

(a) Why racemisation occurs in S_N1 ?

 (b) Why is ethanol less polar than water ?  

 (c) Which one of the following in each pair is more reactive towards S_N2 reaction ?

(i)               CH₃ – CH₂ – I or CH₃CH₂ – Cl

(ii)              (ii) Cl or CH2 – Cl 2 ´ 1

 OR

(c) Arrange the following in the increasing order of their reactivity towards S_N1 reactions :

 (i) 2-Bromo-2-methylbutane, 1-Bromopentane, 2-Bromopentane

(ii) 1-Bromo-3-methylbutane, 2-Bromo-2-methylbutane, 2-Bromo-3- methylbutane

 

32. Rahul set-up an experiment to find resistance of aqueous KCl solution for different concentrations at 298 K using a conductivity cell connected to a Wheatstone bridge. He fed the Wheatstone bridge with a.c. power in the audio frequency range 550 to 5000 cycles per second. Once the resistance was calculated from null point he also calculated the conductivity K and molar conductivity Ù_m and recorded his readings in tabular form. 

S.No.	Conc.(M)	k S cm–1	Ùm S cm2 mol–1
1.	1.00	111.3 x 10-3	111.3
2.	0.10	12.9 x 10-3	129.0
3.	0.01	1.41 x 10-3	141.0

 

Answer the following questions :

 (a) Why does conductivity decrease with dilution ?

 (b) If Ù_m^o of KCl is 150.0 S cm² mol^–1, calculate the degree of dissociation of 0.01 M KCl.

 (c) If Rahul had used HCl instead to KCl then would you expect the Ù_m values to be more or less than those per KCl for a given concentration. Justify. 

 

 

(c) Amit, a classmate of Rahul repeated the same experiment with CH₃COOH solution instead of KCl solution. Give one point that would be similar and one that would be different in his observations as compared to Rahul.

 

 33. (a) (i) Why is boiling point of 1M NaCl solution more than that of 1M glucose solution ?

(ii)              A non-volatile solute ‘X’ (molar mass = 50 g mol^–1) when dissolved in 78g of benzene reduced its vapour pressure to 90%. Calculate the mass of X dissolved in the solution.

 

(iii)             Calculate the boiling point elevation for a solution prepared by adding 10g of MgCl₂ to 200g of water assuming MgCl₂ is completely dissociated.

 

(K_b for Water = 0.512 K kg mol^–1, Molar mass MgCl₂ = 95g mol^–1)

 OR

(b) (i) Why is the value of Van’t Hoff factor for ethanoic acid in benzene close to 0.5 ?

 

(iii)            Determine the osmotic pressure of a solution prepared by dissolving 2.32 ´ 10^–2g of K₂SO₄ in 2L of solution at 25 °C, assuming that K₂SO₄ is completely dissociated.

(R = 0.082 L atm K^–1 mol^–1, Molar mass K2SO4 = 174g mol^–1)

When 25.6g of Sulphur was dissolved in 1000g of benzene, the freezing point lowered by 0.512 K. Calculate the formula of Sulphur (S_x ).

 (K_f for benzene = 5.12 K kg mol^–1, Atomic mass of Sulphur = 32g mol^–1) 

 

 34. (a) (i) Write the reaction involved in Cannizaro’s reaction.

(ii) Why are the boiling point of aldehydes and ketones lower than that of corresponding carboxylic acids ?

(iii) An organic compound ‘A’ with molecular formula C₅H₈O₂ is reduced to n-pentane with hydrazine followed by heating with NaOH and Glycol. ‘A’ forms a dioxime with hydroxylamine and gives a positive Iodoform and Tollen’s test. Identify ‘A’ and give its reaction for Iodoform and Tollen’s test.  

 

(b) (i) Give a chemical test to distinguish between ethanal acid and ethanoic acid.

(ii) Why is the a-hydrogens of aldehydes and ketones are acidic in nature ?

(iii) An organic compound ‘A’ with molecular formula C₄H₈O₂ undergoes acid hydrolysis to form two compounds ‘B’ and ‘C’. Oxidation of ‘C’ with acidified potassium permanganate also produces ‘B’. Sodium salt of ‘B’ on heating with soda lime gives methane.

(1) Identify ‘A’, ‘B’ and ‘C’.

(2) Out of ‘B’ and ‘C’, which will have higher boiling point ? Give reason. 

 

 35. (a) Why is chemistry of actinoids complicated as compared to lanthanoids ?

 (b) Complete the following reaction and justify that it is a disproportionation reaction : 3 MnO₄ ^2– + 4H⁺ ® _____ + _____ + 2 H₂O.

(c) The given graph shows the trends in melting points of transition metals : 

1. निम्न अणुओं में से किसमें काइरल केन्द्र को तारक चिह्न (*) द्वारा सही तरह से अंकित किया गया है ?

 (a) CH₃C*HBrCH₃ 

(b) CH₃C*HClCH₂Br 

(c) HOCH₂C*H(OH)CH₂OH 

(d) CH₃C*Br₂CH₃ 

 

2. निम्नलिखित ऐल्कोहॉलों में से किसका ऑक्सीकरण नहीं होगा ?

(a) ब्यूटेनॉल

(b) ब्यूटेन-2-ऑल

(c) 2-मेथिलब्यूटेन-2-ऑल

(d) 3- मेथिलब्यूटेन-2-ऑल

3. निम्न अर्ध अभिक्रियाओं द्वारा निरूपित दो अर्ध सेलों को जोड़कर एक वोल्टीय सेल बनाया गया है :

 Sn²⁺ _(aq) + 2e^– ® Sn(s) E° = – 0.14 V

Fe³⁺ _(aq) + e^– ® Fe²⁺ _(aq) E° = + 0.77 V

इस वोल्टीय सेल के बारे में कौन सा कथन सही है ?

(a) Fe²⁺ ऑक्सीकृत होता है और सेल की वोल्टता – 0.91 V है ।

(b) Sn ऑक्सीकृत होता है और सेल की वोल्टता 0.91 V है ।

(c) Fe²⁺ ऑक्सीकृत होता है और सेल की वोल्टता 0.91 V

(d) Sn ऑक्सीकृत होता है और सेल की वोल्टता 0.63 V |

  इनमें से कौन सी दो अभिक्रियाएँ बहुत अधिक संभावनीय हैं जब सांद्र लवण - जल (ब्राइन )का वैद्युत अपघटन किया जाता है ?

(a) I और III

(b) I और IV

(c) II और III

(d) II और IV

 

4. I से IV तक चार अर्ध अभिक्रियाएँ नीचे दर्शाई गई हैं

I.                 2Cl ^– ® Cl₂ + 2e^–

II.                II. 4OH^– ® O₂ + 2H₂O + 2e^–

III.              III. Na⁺ + e^– ® Na

IV.              IV. 2H⁺ + 2e^– ® H₂

 

5. संक्रमण धातुओं का कौन सा गुणधर्म इन्हें उत्प्रेरक की भाँति व्यवहार करने योग्य बनाता है ?

(a) उच्च गलनांक

(b) उच्च आयनन एन्थैल्पी

(c) मिश्रातु का निर्माण

(d) परिवर्तनीय ऑक्सीकरण अवस्थाएँ

 

6. डाइक्रोमेट आयन की दो चतुष्फलकीय संरचनाओं में

 

(a) 4 Cr – 0 आबंधों की तुल्य लम्बाई है ।

(b) 6 Cr - O आबंधों की तुल्य लम्बाई है ।

(c) सभी Cr - O आबंधों की तुल्य लम्बाई है ।

(d) सभी Cr – O आबंध तुल्य नहीं हैं ।

 

7. द्रव A का 1 मोल और द्रव B के 2 मोल मिलकर एक विलयन बनाते हैं जिसका कुल वाष्प दाब

40 torr है । शुद्ध A और शुद्ध B के वाष्प दाब क्रमश: 45 torr और 30 torr हैं । उपरोक्त विलयन

(a) एक आदर्श विलयन है ।

(b) धनात्मक विचलन दर्शाता है ।

(c) ऋणात्मक विचलन दर्शाता है ।

(d) एक अधिकतम क्वथनांकी स्थिरक्वाथी है ।

 

8. नाइट्रोबेन्जीन को ऐनिलीन में अपचयित करने के लिए निम्न में से कौन एक अच्छा चुनाव नहीं होगा ?

(a) LiAlH₄ 

 (b) H₂ /Ni 

(c) Fe और HCL

(d) Sn और HC

9. यदि किसी तनु विलयन की मोललता दुगुनी कर दी जाए तो उसके मोलल उन्नयन स्थिरांक (K_b ) का

मान हो जाएगा :

(a) आधा

(b) दुगुना

(c) तिगुना

(d) अपरिवर्तित

10. सुक्रोस का जल-अपघटन कहलाता है :

(a) प्रतिलोमन

(b) जलयोजन

(c) एस्टरीकरण

(d) साबुनीकरण

11. निम्न में से किसका pK_a मान न्यूनतम है ?

(a) CH₃ – COOH 

(b) O₂N – CH₂ – COOH

 (c) Cl – CH₂ – COOH

 (d) HCOOH 

12. निम्न में से कौन सा सेल अपोलो अंतरिक्ष कार्यक्रम में प्रयुक्त किया गया था ?  

(a) मर्क्यूरी सेल

(b) डेन्यल सेल

(c) H₂–O₂, ईंधन सेल

(d) शुष्क सेल

13. 25 °C पर सम्पन्न की गई अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित प्रायोगिक वेग आँकड़े प्राप्त हुए :

A_(g) + B_(g) ® C_(g) + D_(g)

प्रारम्भिक [A(g) ]/mol dm-3	प्रारम्भिक [B(g) ]/mol dm-3	प्रारम्भिक वेग/mol dm-3s-1
3.0 x 10-2	2.0 x 10-2	1.89 x 10-4
3.0 x 10-2	4.0 x 10-2	1.89 x 10-4
6.0 x 10-2	4.0 x 10-2	4.75 x 10-4

 

A_(g) और B_(g) के प्रति कोटि क्या हैं ?

A(g) के प्रति कोटि	B(g) के प्रति कोटि
शून्य	द्वितीय
प्रथम	शून्य
द्वितीय	शून्य
द्वितीय	प्रथम

 

14. [NiCl₄ ] ^2– का चुम्बकीय आघूर्ण है :

 (a) 1.82 BM

(b) 2.82 BM

(c) 4.42 BM

(d) 5.46 BM

[परमाणु क्रमांक : Ni = 28]

प्रश्न संख्या 15 से 18 के लिए, दो कथन दिए गए हैं - जिनमें एक को अभिकथन (A) तथा दूसरे को कारण (R) द्वारा अंकित किया गया है । इन प्रश्नों के सही उत्तर नीचे दिए गए कोडों (a), (b), (c) और (d) में से चुनकर दीजिए।

(a) अभिकथन (A) और कारण (R) दोनों सहीं हैं और कारण (R), अभिकथन (A) की सही व्याख्या

करता है ।

(b) अभिकथन (A) और कारण (R) दोनों सहीं हैं, परन्तु कारण (R), अभिकथन (A) की सही

व्याख्या नहीं करता है ।

(c) अभिकथन (A) सही है, परन्तु कारण (R) गलत है ।

(d) अभिकथन (A) गलत है, परन्तु कारण (R) सही है ।

15. अभिकथन (A) : प्रोटीन पेप्टाइड आबंध से संयोजित a - ऐमीनों अम्लों के बहुलक होते हैं ।

कारण (R) : एक टेट्रापेप्टाइड में चार पेप्टाइड आबंधों से जुड़े चार ऐमीनों अम्ल होते हैं ।

16. अभिकथन (A) : एक शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक और अभिक्रिया वेग की इकाई एक समान होती है ।

कारण(R) : शून्य कोटि अभिक्रिया के लिए अभिक्रिया वेग अभिक्रियक की सांद्रता पर निर्भरता से स्वतंत्र होता है ।

17. अभिकथन (A) : लाल P और Cl₂ की उपस्थिति में ऐसीटिक अम्ल का हैलोजनन किया जा सकता है परन्तु फॉर्मिक अम्ल का नहीं ।

कारण (R) : फॉर्मिक अम्ल की तुलना में एसीटिक अम्ल दुर्बल अम्ल है ।

18. अभिकथन (A) : विपक्ष Cr Cl₂ (ox)₂ ] ^3– ध्रुवण समावयवता दर्शाता है ।

कारण (R) : द्विदंतुर लिगंड वाले अष्टफलकीय संकुलों में ध्रुवण समावयवता सामान्य होती है ।  

19. (a) (i) मानक अवस्था में हो रही किसी स्वतः प्रवर्तित रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए E°सेल औरDG° के क्या चिह्न (धनात्मक / ऋणात्मक) होने चाहिए ?

(ii) फैराडे के वैद्युत अपघटन का पहला नियम बताइए ।

अथवा

(b) 298 K पर निम्न सेल का emf परिकलित कीजिए :

Fe_(s) | Fe²⁺ (0.01M)úú H⁺ _(1M) | H_2(g) (1 bar), Pt_(s)

दिया है E°सेल = 0.44 V.

20. किसी रासायनिक अभिक्रिया का ताप बढ़ाने पर उसके वेग स्थिरांक k और सक्रियण ऊर्जा E_a को क्या

होता है ? औचित्य सिद्ध कीजिए ।

21. (a) निम्नलिखित में से कौन सी स्पीशीज़ लिगंड की भाँति कार्य नहीं कर सकती है ? कारण दीजिए ।

OH^– , NH⁺₄ , CH₃NH₂ , H₂O

(b) संकुल [Co(NH₃ )₅ (NO₂ )]Cl₂ लाल रंग का है । इसके बंधनी समावयव का आई.यू.पी.ए.सी. नाम दीजिए ।

 

22. क्यों p-डाइक्लोरोबेन्जीन की तुलना में 0 - डाइक्लोरोबेन्जीन का क्वथनांक उच्चतर होता है परन्तु ऑर्थो

समावयव की तुलना में पैरा समावयव का गलनांक उच्चतर होता है ?

 

23. फ़ीनॉल और साइक्लोहेक्सेनॉल युगल के लिए निम्न के उत्तर दीजिए :

(a) साइक्लोहेक्सेनॉल की तुलना में फ़ीनॉल अधिक अम्लीय क्यों होता है ?

(b) दोनों के मध्य विभेद करने के लिए एक रासायनिक परीक्षण दीजिए ।

 

24. (a) (i) सल्फैनिलिक अम्ल के लिए ज्विटर (उभयाविष्ट) आयन की संरचना खींचिए ।

(ii) ऐनिलीन में –NH₂, समूह के सक्रियण प्रभाव को कैसे नियंत्रित किया जा सकता है ?

अथवा

(b) (i) निर्मित मुख्य उत्पाद देते हुए अभिक्रिया पूर्ण कीजिए :

N,Cr

CH3CH2OH

(ii) ब्रोमोएथेन का प्रोपेनेमीन में रूपान्तरण कीजिए ।

 

25. ग्लूकोस की हाइड्रोजन सायनाइड के साथ अभिक्रिया दीजिए । इस अभिक्रिया से किस समूह की पुष्टि होती

है ?

 

26. (a) 318 K पर अभिक्रिया

2N₂O_5(g) ® 4NO_2(g) + O_2(g) के लिए अभिक्रिया वेग परिकलित कीजिए यदि N₂O_5(g) के लोप होने का वेग 1.4 ´ 10^–3 m s^–1 है।

(b) एक प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए t_99% = 2t_90% सम्बन्ध व्युत्पन्न कीजिए ।

 

27. (a) क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत के आधार पर d⁵ आयन के लिए प्रबल क्षेत्र लिगंड के साथ इलेक्ट्रॉनिक

विन्यास लिखिए जिसके लिए D₀ > P है ।

(b) [Ni(CO)₄ ] की चतुष्फलकीय ज्यामिति है जबकि [Ni(CN)₄ ] ^2– की वर्ग समतलीय ज्यामिति है, यद्यपि दोनों प्रतिचुम्बकत्व दर्शाते हैं । व्याख्या कीजिए ।

[परमाणु क्रमांक : Ni = 28]

 

28. (a) एक समीकरण के साथ सैन्डमायर अभिक्रिया दर्शाइए ।

(b) जलीय विलयन में (CH₃ )₂NH की तुलना में (CH₃ )₃N अधिक क्षारकीय है, व्याख्या कीजिए ।

 

29. निम्नलिखित किन्हीं तीन प्रेक्षणों के लिए कारण दीजिए :

(a) ग्लूकोस का पेन्टाऐसीटेट, हाइड्रॉक्सिलऐमीन के साथ अभिक्रिया नहीं करता ।

(b) एमीनो अम्ल लवणों की भाँति गुण दर्शाते हैं ।

(c) जल में विलेय विटामिनों की पूर्ति हमारे आहार में नियमित रूप से होनी चाहिए ।

(d) DNA के दो रज्जुक एक-दूसरे के पूरक होते हैं ।

 

30. (a) (i) फ़ीनॉलों में C – O आबंध लम्बाई मेथेनॉल की अपेक्षा कम क्यों होती है ? 

(ii) निम्नलिखित को बढ़ते क्वथनांक के क्रम में व्यवस्थित कीजिए :

एथॉक्सीएथेन, ब्यूटेनैल, ब्यूटेनॉल, n-ब्यूटेन

(iii) ऐनिसोल से फ़ीनॉल कैसे विरचित किया जा सकता है ? अभिक्रिया दीजिए ।

अथवा 

(b) (i) निम्नलिखित अभिक्रिया की क्रियाविधि लिखिए :

 CH₃CH₂OH  ® (H₂SO₄) (413 K)  CH₃CH₂ – O – CH₂CH₃ + H₂O

(ii) हाइड्रोबोरॉनन – ऑक्सीकरण अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए ।

निम्नलिखित प्रश्न केस-आधारित प्रश्न हैं । अनुच्छेद को सावधानीपूर्वक पढ़िए और उसके पश्चात के प्रश्नों का उत्तर दीजिए :

 31.   नाभिकरागी प्रतिस्थापन

हैलोऐल्केनों में नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रिया S_N1 और S_N2 दोनों क्रियाविधियों के अनुसार संचालित की जा सकती हैं। S_N1 दो चरणों की अभिक्रिया है जबकि  S_N2 एक चरण की अभिक्रिया है । कोई हैलोऐल्केन कौन सी क्रियाविधि अपनाएगा, यह कारकों पर निर्भर करता है जैसे हैलोएल्केन की संरचना, अवशिष्ट समूह के गुणधर्म, नाभिकरागी अभिकर्मक और विलायक ।

विलायक ध्रुवता के प्रभाव : S_N1 अभिक्रिया में, अभिकर्मक से संक्रमण स्थिति की ओर निकाय की ध्रुवता में वृद्धि होती है, क्योंकि एक ध्रुवीय विलायक, अभिकर्मक की अपेक्षा संक्रमण स्थिति पर अधिक प्रभाव डालता है, फलस्वरूप सक्रियण ऊर्जा कम होती है और अभिक्रिया तीव्र गति से होती है । S_N2 अभिक्रिया में, निकाय की ध्रुवता अभिकर्मक से संक्रमण स्थिति की ओर सामान्यतः परिवर्तित नहीं होती है और केवल आवेश परिक्षेपण होता है । इस समय, ध्रुवीय विलायक का संक्रमण स्थिति की अपेक्षा Nu पर बृहत्तर स्थायित्व प्रभाव पड़ता है, जिसके कारण सक्रियण ऊर्जा में वृद्धि होती है और अभिक्रिया वेग को मन्द कर देता है । उदाहरण के लिए 25 °C पर तृतीयक क्लोरोब्यूटेन का एथेनॉल ( परावैद्युतांक 24) की अपेक्षा जल (परावैद्युतांक 79 ) में विघटन वेग (S_N1) 300000 गुना अधिक तीव्र होता है । 2- ब्रोमोप्रोपेन की परिशुद्ध एल्कोहॉल में NaOH के साथ अभिक्रिया वेग (S_N2) की अपेक्षा 40% जल सहित एथेनॉल में NaOH के साथ दुगुना मंद हो जाता है । अत: विलायक की ध्रुवता का स्तर S_N1 और S_N2 दोनों अभिक्रियाओं पर प्रभाव डालता है, परन्तु परिणाम भिन्न होते हैं । सामान्यत: हम कह सकते हैं कि दुर्बल ध्रुवीय विलायक S_N2 अभिक्रियाओं के लिए अनुकूल होते हैं जबकि प्रबल ध्रुवीय विलायक S_N1 अभिक्रियाओं के लिए अनुकूल होते हैं । सामान्यत: हम कह सकते हैं कि तृतीयक हैलोऐल्केन की प्रतिस्थापन अभिक्रिया प्रबल ध्रुवीय विलायकों में S_N1 क्रियाविधि पर आधारित है (उदाहरण के लिए जल के साथ एथेनॉल) ।

निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए :

(a) S_N1 में रेसिमीकरण क्यों होता है ?

(b) जल की तुलना में एथेनॉल कम ध्रुवीय क्यों होता है ?

(c) निम्नलिखित प्रत्येक युगलों में से कौन Sx2 अभिक्रिया के प्रति अधिक अभिक्रियाशील है ?

अथवा

(c) निम्नलिखित को S_N1 अभिक्रियाओं के प्रति उनकी अभिक्रियाशीलता के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए :

(i) 2- ब्रोमो-2-मेथिलब्यूटेन, 1- ब्रोमोपेन्टेन, 2- ब्रोमोपेन्टेन

(ii) 1- ब्रोमो - 3 - मेथिलब्यूटेन, 2- ब्रोमो - 2 - मेथिलब्यूटेन, 2- ब्रोमो - 3 - मेथिलब्यूटेन

 

 

32. राहुल ने 298 K पर विभिन्न सांद्रताओं पर जलीय KCL विलयन का प्रतिरोध ज्ञात करने के लिए व्हीटस्टोन ब्रिज से जुड़े हुए एक चालकता सेल को प्रयुक्त करते हुए एक प्रयोग व्यवस्थित किया । उसने श्रव्य आवृत्ति सीमा 550 से 5000 चक्रण प्रति सेकण्ड वाली a.c. शक्ति को व्हीटस्टोन ब्रिज से जोड़ा । शून्य विक्षेप स्थिति से प्रतिरोध का परिकलन करने के पश्चात् उसने चालकता K और मोलर चालकता ^m भी परिकलित किया और अपने पाठ्यांकों को सारणी रूप में अभिलिखित किया । 

क्रम संख्या	(M)	k S cm–1	Ùm S cm2 mol–1
1.	1.00	111.3 x 10-3	111.3
2.	0.10	12.9 x 10-3	129.0
3.	0.01	1.41 x 10-3	141.0

निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए :

(a) तनुकरण के साथ चालकता क्यों घटती ?

(b) यदि KCI के लिए ^m° 150.0 S cmm² mol^–1 है तो 0.01 M KCI की वियोजन मात्रा

परिकलित कीजिए ।

m

(c) यदि राहुल ने KCL के स्थान पर HCl प्रयुक्त किया होता तो आप ^m मानों को दी गई सांद्रता के

लिए KCL के मानों की अपेक्षा अधिक या कम अपेक्षित करेंगे । औचित्य सिद्ध कीजिए ।

अथवा

(c) राहुल के सहपाठी अमित ने उसी प्रयोग को KCI विलयन के स्थान पर CH₃COOH विलयन के साथ दोहराया । राहुल की तुलना में उसके प्रेक्षणों में से एक प्रेक्षण लिखिए जो उसके समान था और एक प्रेक्षण जो उससे भिन्न था ।

33. (a) (i) 1M ग्लूकोस विलयन की अपेक्षा 1M NaCl विलयन का क्वथनांक अधिक क्यों होता है ?

(ii) एक अवाष्पशील विलेय 'X' (मोलर द्रव्यमान = 50 g mol^–1 ) को जब 78g बेन्जीन में घोला गया तो इसका वाष्प दाब घटकर 90% रह गया । घोले गए ‘X’ का द्रव्यमान परिकलित कीजिए ।

(iii) MgCl₂ के 10g को 200g जल में घोलकर बनाए गए विलयन के क्वथनांक में उन्नयन का परिकलन कीजिए, यह मानते हुए कि MgCl, पूर्णत: वियोजित हो गया है ।

(जल के लिए K_b = 0.512 K kg mol^–1, मोलर द्रव्यमान MgCl₂ = 95g mol^–1)

अथवा

(b) (i) बेन्जीन में एथेनॉइक अम्ल के लिए वान्ट हॉफ गुणक का मान 0.5 के निकट क्यों होता है ?

(ii) 2 लीटर विलयन में 25 °C पर K₂SO₄ के 2.32 ´ 10^–2g घोलने पर बनने वाले विलयन का परासरण दाब, यह मानते हुए ज्ञात कीजिए कि K₂SO₄ पूर्णत: वियोजित हो गया है ।

(R = 0.082 L atm K^–1 mol^–1, K₂SO₄ का मोलर द्रव्यमान = 174g mol^–1) 

(iii) 25.6g सल्फर को 1000g बेन्जीन में घोलने पर हिमांक में 0.512 K का अवनमन हुआ । सल्फर (S_x ) का सूत्र परिकलित कीजिए ।

 (बेन्जीन के लिए K_f = 5.12 K kg mol^–1, सल्फर का परमाणु द्रव्यमान = 32g mol^–1)

 

34. (a) (i) कैनिज़ारो अभिक्रिया में सम्मिलित अभिक्रिया लिखिए ।

(ii) सदृश कार्बोक्सिलिक अम्लों की तुलना में ऐल्डिहाइडों और कीटोनों के क्वथनांक कम क्यों होते हैं ?

(iii) एक कार्बनिक यौगिक 'A' जिसका अणुसूत्र C₅H₈O₂ है, हाइड्रैजीन के साथ अभिक्रिया करने के पश्चात् NaOH एवं ग्लाइकॉल के साथ गरम करने पर n - पेन्टेन में अपचयित हो गया । 'A' हाइड्रॉक्सिल एमीन के साथ डाइऑक्सिम बनाता है और धनात्मक आयोडोफॉर्म तथा टॉलेन परीक्षण देता है । ‘A’ की पहचान कीजिए और आयडोफॉर्म तथा टॉलेन परीक्षण के लिए अभिक्रिया लिखिए ।

अथवा

 

(b) (i) ऐथेनल और एथेनॉइक अम्ल में विभेद करने के लिए रासायनिक परीक्षण लिखिए ।

(ii) ऐल्डिहाइडों और कीटोनों के a- हाइड्रोजनों की प्रकृति अम्लीय क्यों होती है ?

(iii) C₄H₈O₂ अणुसूत्र का एक कार्बनिक यौगिक 'A' अम्लीय जल - अपघटन द्वारा दो यौगिक ‘B’ और ‘C’ देता है । 'C' अम्लीकृत पोटैशियम परमैंगनेट द्वारा ऑक्सीकृत होकर 'B' उत्पादित करता है । 'B' का सोडियम लवण, सोडा लाइम के साथ गरम करने पर मेथेन देता ‘B’ है ।

(1) ‘A’, ‘B' और 'C' की पहचान कीजिए ।

(2) 'B' और 'C' में से किसका क्वथनांक उच्चतर होगा ? कारण दीजिए ।

 

 

35. (a) लैन्थेनॉयडों की तुलना में ऐक्टिनॉयडों का रसायन जटिल क्यों होता है ?

(b) निम्न अभिक्रिया को पूर्ण कीजिए और औचित्य दीजिए कि यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है :

 3 MnO₄ ^2– + 4H⁺ ® _____ + _____ + 2 H₂O.

(c) दिया हुआ ग्राफ संक्रमण धातुओं के गलनांकों की प्रवृत्तियाँ दर्शाता है

परमाणु क्रमांक

कारण की व्याख्या कीजिए कि Cr का उच्चतम गलनांक क्यों है और मैंगनीज़ ( Mn) का निम्नतर गलनांक है ।